perhitungan kimia

Rumus q Reaksi pada Cara Menghitung Perubahan Entalpi (ΔH) dengan Kalorimeter

Salah satu cara untuk menghitung perubahan entalpi (ΔH) dapat melalui kalorimeter degan rumus q reaksi. Simbol q digunakan untuk menyatakan besar kalor dengan satuan Joule (J). Di mana persamaan rumus q reaksi bergantung dengan nilai kalor larutan (qlarutan = m×c×ΔT) dan q kalorimeter (qkalorimeter = C×ΔT). Kemampuan suatu zat untuk menyerap atau melepas kalor berbeda-beda bergantung dari […]

Rumus q Reaksi pada Cara Menghitung Perubahan Entalpi (ΔH) dengan Kalorimeter Read More »

Mengenali Persamaan Termokimia yang Merupakan Reaksi Eksoterm/Endoterm

Termokimia adalah cabang ilmu kimia yang mempelajari perubahan energi dalam proses/reaksi kimia. Persamaan termokimia adalah suatu persamaan reaksi kimia yang diikuti dengan nilai perubahan entalpi (energi) yang menyertai reaksi tersebut. Contoh persamaan termokimia: 2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O (g) ΔH = – 489,6 kJ. Keterangan ΔH yang menyertai persamaan reaksi kimia tersebut adalah perubahan entalpi. Dari persamaan termokimia 2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O (g) ΔH =

Mengenali Persamaan Termokimia yang Merupakan Reaksi Eksoterm/Endoterm Read More »

Pengertian Reaksi Eksoterm dan Endoterm (+Ciri** dan Contoh)

Reaksi eksoterm dan endoterm adalah dua jenis perubahan kimia dibedakan berdasarkan nilai perubahan entalpi pada sistem. Pada reaksi eksoterm dan endoterm dapat memiliki perubahan entalpi positif dan negatif. Entalpi adalah energi yang masuk atau keluar dalam sebuah sistem pada kondisi tekanan tetap. Simbol dari entalpi adalah H dengan satuan Joule. Persamaan entalpi H = U +

Pengertian Reaksi Eksoterm dan Endoterm (+Ciri** dan Contoh) Read More »

Cara Menghitung Laju Reaksi dan Faktor-Faktor yang Mempengaruhinya

Cara menghitung laju reaksi diperoleh melalui besar perubahan konsentrasi per satuan waktu. Di mana perubahan konsentrasi sama dengan perubahan banyaknya mol zat per liter (untuk gas atau larutan) menjadi zat lain. Sehingga, rumus laju reaksi secara umum dapat dinyatakan dalam persamaan banyaknya mol zat per liter yang berubah menjadi zat lain (produk) dalam satu satuan

Cara Menghitung Laju Reaksi dan Faktor-Faktor yang Mempengaruhinya Read More »

Rumus Kadar Zat dan Unsur dalam Senyawa/Larutan

Rumus kadar zat atau kadar unsur dalam senyata menyatakan banyaknya komponen zat/unsur dalam suatu senyawa. Bentuk umum rumus kadar zat atau unsur yang terkandung dalam suatu senyawa merupakan perbandingan biasa. Untuk bahasan kimia mengenai kadar unsur melibatkan hukum perbandingan massa (Hukum Proust). Contoh sederhana kadar zat terdapat pada botol minuman yang menyertakan keterangan 5% alkohol.

Rumus Kadar Zat dan Unsur dalam Senyawa/Larutan Read More »

Penyetaraan Reaksi Kimia dan Kegunaannya

Penyetaraan reaksi kimia adalah proses membuat reaksi kimia memiliki jumlah atom yang sama antara sebelum dan setelah reaksi. Inti dari penyetaraan reaksi kimia adalah membuat ruas kiri dan ruas kanan dari reaksi kimia memiliki jumlah atom sama untuk setiap jenisnya. Caranya adalah dengan menambahkan koefisien yang sesuai di depan senyawa atau zat-zat yang terlibat. Persamaan

Penyetaraan Reaksi Kimia dan Kegunaannya Read More »

Rumus Empiris dan Molekul dari Suatu Senyawa

Rumus empiris dan molekul adalah dua bentuk rumus kimia yang dibedakan berdasarkan jumlah unsur-unsur atom penyusunnya. Suatu senyawa dapat tersusun atas unsur-unsur atom yang sama namun memiliki jumlah molekul yang berbeda. Contohnya adalah CH3 (metil) dan C2H6 (etana), di mana kedua senyawa tersebut sama-sama disusun oleh atom karbon karbon (C) dan Hidrogen (H). Dua senyawa berupa CH3 (metil)

Rumus Empiris dan Molekul dari Suatu Senyawa Read More »

Cara Menentukan Rumus Kimia dari Nama Senyawa Kimia

Sebelum mempelajari cara menentukan rumus kimia dari nama senyawa kimia, sobat idschool perlu mengetahui tata nama senyawa kimia yang dibedakan berdasarkan ikatan yang terdapat pada senyawa. Sebagai contoh pada tata nama senyawa biner yang memuat senyawa kovalen dan senyawa ionik. Penamaan senyawa dengan ikatan kovalen akan berbeda dengan senyawa dengan ikatan ion. Sedikit mengulang materi

Cara Menentukan Rumus Kimia dari Nama Senyawa Kimia Read More »

Lumpur Aktif: Sistem Pengolahan Limbah Cair

Lumpur aktif adalah salah satu metode/sistem yang dapat digunakan untuk menangani masalah limbah cair akibat dari kegiatan industri. Sehingga sistem ini sangat bermanfaat bagi pemilih usaha yang mempunyai masalah limbah cair. Bagaimana cara sistem lumpur aktif dapat mengatasi masalah limbah cair hasil sisa industri? Melalui halaman ini, sobat idschool dapat mencari tahu tahapan-tahapan proses pada

Lumpur Aktif: Sistem Pengolahan Limbah Cair Read More »