Pengetahuan apa saja faktor yang mempengaruhi kesetimbangan kimia cukup dibutuhkan dalam kehidupan sehari-hari. Misalnya pada dunia indsutri, pengetahuan tentang faktor yang mempengaruhi kesetimbangan kimia dibutuhkan untuk menghemat biaya produksi. Sehingga keuntungan dari kegiatan produksi yang …
lanjtukan membaca
Beberapa reaksi kimia dapat berlangsung dengan dua arah atau bolak-balik. Pada reaksi dua arah, saat zat-zat hasil reaksi bereaksi kembali membentuk zat-zat semula (pereaksi). Reaksi bolak-balik berlangsung sampai saat laju reaksi ke kanan sama dengan laju …
lanjtukan membaca
Rumus tetapan kesetimbangan digunakan pada reaksi kimia yang berlangsung dua arah. Simbol tetapan kesetimbangan dinotasikan dengan huruf K yang meliputi Kc dan Kp. Kc adalah tetapan kesetimbangan konsentrasi yang nilainya tetap selama suhu tetap. Sedangkan Kp adalah tetapan …
lanjtukan membaca
Cara menghitung perubahan entalpi pada suatu reaksi kimia dapat dilakukan dengan empat cara. Keempat cara tersebut adalah melalui eksperimen dengan menggunakan kalorimeter, Hukum Hess, berdasar data entalpi pembentukan standar, dan energi ikatan. Teori pada empat …
lanjtukan membaca
Salah satu cara untuk menghitung perubahan entalpi (ΔH) dapat melalui kalorimeter degan rumus q reaksi. Simbol q digunakan untuk menyatakan besar kalor dengan satuan Joule (J). Di mana persamaan rumus q reaksi bergantung dengan nilai …
lanjtukan membaca
Salah satu cara untuk mengetahui besar perubahan entalpi pada suatu reaksi melalui menentukan ΔH dengan kalorimeter. Penggunaan kalorimeter pada suatu percobaan untuk mengukur jumlah kalor yang diserap atau dilepas selama reaksi. Kalorimeter memiliki ketelitian pengukuran …
lanjtukan membaca
Perubahan entalpi yang terjadi dalam suatu reaksi dapat digambarkan dalam sebuah diagram perubahan entalpi reaksi (diagram tingkat energi). Hukum Hess menerangkan bagaimana hubungan perubahan entalpi (ΔH) pada reaksi yang dapat terjadi dalam dua tahap atau lebih. Di …
lanjtukan membaca
Perubahan entalpi standar yang menyertai suatu reaksi dinyatakan dengan notasi ΔH (dibaca: delta H). Istilah entalpi (H) digunakan untuk menyebut total energi dalam pada bahasan termodinamika. Energi dalam (E) adalah total energi yang dimiliki oleh suatu …
lanjtukan membaca
Termokimia adalah cabang ilmu kimia yang mempelajari perubahan energi dalam proses/reaksi kimia. Persamaan termokimia adalah suatu persamaan reaksi kimia yang diikuti dengan nilai perubahan entalpi (energi) yang menyertai reaksi tersebut. Contoh persamaan termokimia: 2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O …
lanjtukan membaca
Reaksi eksoterm dan endoterm adalah dua jenis perubahan kimia dikarenakan adanya perubahan entalpi pada sistem. Entalpi adalah energi yang masuk atau keluar dalam sebuah sistem pada kondisi tekanan tetap. Simbol dari entalpi adalah H dengan satuan …
lanjtukan membaca