Sel volta dan sel elektrolisis merupakan sel elektrokimia yaitu suatu sistem berupa rangkaian yang terdiri atas larutan elektrolit dan elektroda (anoda/katoda). Perbedaan sel volta dan elektrolisis terletak pada kemampuan mengubah jenis energi kimia ke energi listrik atau sebaliknya. Di mana sel volta adalah sel elektrokimia yang dapat mengubah energi kimia menjadi energi listrik. Sedangkan sel […]
Sel elektrolisis adalah bentuk sel elektrokimia yang mengubah arus listrik ke energi kimia, di mana cara kerjanya memiliki hubungan terbalik dengan sel volta. Pada sel elektrolisis terjadi 2 macam reaksi yaitu reaksi yang terjadi di katoda dan reaksi yang terjadi pada anoda. Sel elektrolisis merupakan sel elektrokimia yang dapat mengubah energi listrik digunakan untuk menghasilkan
Cara Menentukan Reaksi yang Terjadi di Katoda/Anoda pada Sel Elektrolisis Read More »
Cara menghitung perubahan entalpi (ΔH) dari suatu reaksi kimia dapat dilakukan dengan empat cara. Keempat cara menghitung perubahan entalpi meliputpi percobaan dengan kalorimeter, Hukum Hess, berdasar data entalpi pembentukan standar, dan energi ikatan. Empat cara menghitung perubahan entalpi tersebut digunakan pada berbagai bentuk permasalahan atau soal yang berbeda-beda. Sebelumnya, ingat kembali sebuah persamaan kimia dengan
4 Cara Menghitung Perubahan Entalpi (ΔH) pada Suatu Reaksi Kimia Read More »
Salah satu cara untuk mengetahui besar perubahan entalpi pada suatu reaksi melalui menentukan ΔH dengan kalorimeter. Praktikum kalorimeter adalah suatu percobaan yang bertujuan untuk mengukur jumlah kalor yang diserap atau dilepas selama reaksi. Proses pengukuran jumlah kalor yang dilepas atau diserap dalam sebuah percobaan disebut dengan kalorimetri. Proses dalam kalorimeter merupakan proses adiabatik yaitu tidak ada
[Praktikum Kimia] Praktikum Kalorimeter Menentukan ΔH (Perubahan Entalpi) Read More »
Perubahan entalpi yang terjadi dalam suatu reaksi dapat digambarkan dalam sebuah diagram perubahan entalpi reaksi (diagram tingkat energi). Hukum Hess menerangkan bagaimana hubungan perubahan entalpi (ΔH) pada reaksi yang dapat terjadi dalam dua tahap atau lebih. Hukum Hess menerangkan bahwa fungsi keadaan hanya bergantung pada keadaan awal dan akhir dari pereaksi (reaktan) dan hasil reaksi (produk). Sedangkan
Cara Menghitung ΔH pada Diagram Perubahan Entalpi Reaksi [Hukum Hess] Read More »
Perubahan entalpi standar yang menyertai suatu reaksi dinyatakan dengan notasi ΔH (dibaca: delta H). Istilah entalpi (H) digunakan untuk menyebut total energi dalam pada bahasan termodinamika. Energi dalam (E) adalah total energi yang dimiliki oleh suatu benda. Bentuk energi dapat berupa panas/kalor (termal), gerak/mekanik, bunyi, listrik, magnet, cahaya, dan kimia. Namun dalam bahasan termodinamika, bentuk energi
Reaksi eksoterm dan endoterm adalah dua jenis perubahan kimia dibedakan berdasarkan nilai perubahan entalpi pada sistem. Pada reaksi eksoterm dan endoterm dapat memiliki perubahan entalpi positif dan negatif. Entalpi adalah energi yang masuk atau keluar dalam sebuah sistem pada kondisi tekanan tetap. Simbol dari entalpi adalah H dengan satuan Joule. Persamaan entalpi H = U +
Pengertian Reaksi Eksoterm dan Endoterm (+Ciri** dan Contoh) Read More »
Penyetaraan reaksi kimia adalah proses membuat reaksi kimia memiliki jumlah atom yang sama antara sebelum dan setelah reaksi. Inti dari penyetaraan reaksi kimia adalah membuat ruas kiri dan ruas kanan dari reaksi kimia memiliki jumlah atom sama untuk setiap jenisnya. Caranya adalah dengan menambahkan koefisien yang sesuai di depan senyawa atau zat-zat yang terlibat. Persamaan