Tag Archives: kimia sma

Cara Menentukan Arah Pergeseran Reaksi Kesetimbangan

Reaksi kesetimbangan disebut juga dengan reaksi bolak balik (reversible) adalah reaksi kimia yang berlangsung dua arah. Arah pergeseran reaksi kesetimbangan dapat dipengaruhi oleh faktor dari luar. Beberapa faktor yang dapat mempengaruhi arah pergeseran reaksi kesetimbangan adalah perubahan konsentrasi, suhu, volume, dan tekanan. Selain itu reaksi kesetimbangan dapat dipercepat melalui penambahan katalis. Kondisi setimbang suatu reaksi bolak-balik… Read More »

Faktor – Faktor yang Mempengaruhi Kesetimbangan Kimia

Pengetahuan apa saja faktor yang mempengaruhi kesetimbangan kimia cukup dibutuhkan dalam kehidupan sehari-hari. Misalnya pada dunia indsutri, pengetahuan tentang faktor yang mempengaruhi kesetimbangan kimia dibutuhkan untuk menghemat biaya produksi. Sehingga keuntungan dari kegiatan produksi yang dilakukan dapat menjadi lebih banyak. Kesetimbangan merupakan keadaan yang stabil namun peka terhadap perubahan yang timbul dari luar. Adanya pengaruh… Read More »

Apa Itu Kesetimbangan Kimia?

Beberapa reaksi kimia dapat berlangsung dengan dua arah atau bolak-balik. Pada reaksi dua arah, saat zat-zat hasil reaksi bereaksi kembali membentuk zat-zat semula (pereaksi). Reaksi bolak-balik berlangsung sampai saat laju reaksi ke kanan sama dengan laju reaksi ke kiri. Suatu kondisi pada reaksi bolak-balik yang telah mencapai keadaan setimbang disebut dengan kesetimbangan kimia. Persamaan reaksi yang… Read More »

Rumus Tetapan Kesetimbangan Kc dan Kp (+Hubungan Keduanya)

Rumus tetapan kesetimbangan digunakan pada reaksi kimia yang berlangsung dua arah. Simbol tetapan kesetimbangan dinotasikan dengan huruf K yang meliputi Kc dan Kp. Kc adalah tetapan kesetimbangan konsentrasi yang nilainya tetap selama suhu tetap. Sedangkan Kp adalah tetapan kesetimpangan berdasarkan tekanan gas. Reaksi kimia tidak hanya dapat berlangsung satu aruh (irreversible) namun juga dapat berlangsung dua arah atau bolak-balik… Read More »

Rumus q Reaksi pada Cara Menghitung Perubahan Entalpi (ΔH) dengan Kalorimeter

Salah satu cara untuk menghitung perubahan entalpi (ΔH) dapat melalui kalorimeter degan rumus q reaksi. Simbol q digunakan untuk menyatakan besar kalor dengan satuan Joule (J). Di mana persamaan rumus q reaksi bergantung dengan nilai kalor larutan (qlarutan = m×c×ΔT) dan q kalorimeter (qkalorimeter = C×ΔT). Kemampuan suatu zat untuk menyerap atau melepas kalor berbeda-beda bergantung dari… Read More »

Mengenali Persamaan Termokimia yang Merupakan Reaksi Eksoterm/Endoterm

Termokimia adalah cabang ilmu kimia yang mempelajari perubahan energi dalam proses/reaksi kimia. Persamaan termokimia adalah suatu persamaan reaksi kimia yang diikuti dengan nilai perubahan entalpi (energi) yang menyertai reaksi tersebut. Contoh persamaan termokimia: 2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O (g) ΔH = – 489,6 kJ. Keterangan ΔH yang menyertai persamaan reaksi kimia tersebut adalah perubahan entalpi. Dari persamaan termokimia 2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O (g) ΔH =… Read More »

Persamaan Laju Reaksi dan Cara Menentukan Orde Reaksi

Laju reaksi untuk setiap zat yang terlibat reaksi dapat diketahui melalui rumus laju reaksi. Sedangkan laju reaksi keseluruhan pada waktu t dinyatakan dalam sebuah persamaan laju reaksi. Di mana persamaan tersebut merupakan fungsi dari konsentrasi zat-zat pereaksinya. Pada persamaan laju reaksi juga memuat tetapan laju reaksi (k) dan orde reaksi. Persamaan laju reaksi atau yang disebut juga… Read More »

Rumus Kadar Zat dan Unsur dalam Senyawa/Larutan

Rumus kadar zat atau kadar unsur dalam senyata menyatakan banyaknya komponen zat/unsur dalam suatu senyawa. Bentuk umum rumus kadar zat atau unsur yang terkandung dalam suatu senyawa merupakan perbandingan biasa. Untuk bahasan kimia mengenai kadar unsur melibatkan hukum perbandingan massa (Hukum Proust). Contoh sederhana kadar zat terdapat pada botol minuman yang menyertakan keterangan 5% alkohol.… Read More »

Penyetaraan Reaksi Kimia dan Kegunaannya

Penyetaraan reaksi kimia adalah proses membuat reaksi kimia memiliki jumlah atom yang sama antra sebelum dan setelah reaksi. Inti dari penyetaraan reaksi kimia adalah membuat ruas kiri dan ruas kanan dari reaksi kimia memiliki jumlah atom sama untuk setiap jenisnya. Caranya adalah dengan menambahkan koefisien yang sesuai di depan senyawa atau zat-zat yang terlibat. Persamaan… Read More »

Pemekatan/Pengenceran Larutan pada Pencampuran 2 Larutan

Pencampuran larutan dilakukan untuk menambah atau mengurangi kepekatan larutan. Tujuan dari pencampuran larutan digunakan untuk pemekatan atau pengenceran larutan dengan konsentrasi tertetntu. Agar konsentrasi larutan yang dihasilkan pada pencampuran sesuai yang diinginkan maka perlu dicampur dua atau lebih larutan dengan konsentrasi yang tepat. Larutan yang terlalu pekat dapat dikurangi konsentrasinya dengan cara menambahkan air (mengencerkan).… Read More »