SMA

Rumus q Reaksi pada Cara Menghitung Perubahan Entalpi (ΔH) dengan Kalorimeter

Leave a Comment / SMA /

Salah satu cara untuk menghitung perubahan entalpi (ΔH) dapat melalui kalorimeter degan rumus q reaksi. Simbol q digunakan untuk menyatakan besar kalor dengan satuan Joule (J). Di mana persamaan rumus q reaksi bergantung dengan nilai kalor larutan (qlarutan = m×c×ΔT) dan q kalorimeter (qkalorimeter = C×ΔT). Kemampuan suatu zat untuk menyerap atau melepas kalor berbeda-beda bergantung dari […]

Rumus q Reaksi pada Cara Menghitung Perubahan Entalpi (ΔH) dengan Kalorimeter Read More »

[Praktikum Kimia] Praktikum Kalorimeter Menentukan ΔH (Perubahan Entalpi)

Leave a Comment / SMA /

Salah satu cara untuk mengetahui besar perubahan entalpi pada suatu reaksi melalui menentukan ΔH dengan kalorimeter. Praktikum kalorimeter adalah suatu percobaan yang bertujuan untuk mengukur jumlah kalor yang diserap atau dilepas selama reaksi. Proses pengukuran jumlah kalor yang dilepas atau diserap dalam sebuah percobaan disebut dengan kalorimetri. Proses dalam kalorimeter merupakan proses adiabatik yaitu tidak ada

[Praktikum Kimia] Praktikum Kalorimeter Menentukan ΔH (Perubahan Entalpi) Read More »

Cara Menghitung ΔH pada Diagram Perubahan Entalpi Reaksi [Hukum Hess]

Leave a Comment / SMA /

Perubahan entalpi yang terjadi dalam suatu reaksi dapat digambarkan dalam sebuah diagram perubahan entalpi reaksi (diagram tingkat energi). Hukum Hess menerangkan bagaimana hubungan perubahan entalpi (ΔH) pada reaksi yang dapat terjadi dalam dua tahap atau lebih. Hukum Hess menerangkan bahwa fungsi keadaan hanya bergantung pada keadaan awal dan akhir dari pereaksi (reaktan) dan hasil reaksi (produk). Sedangkan

Cara Menghitung ΔH pada Diagram Perubahan Entalpi Reaksi [Hukum Hess] Read More »

Macam-Macam Perubahan Entalpi (ΔH) Standar

Leave a Comment / SMA /

Perubahan entalpi standar yang menyertai suatu reaksi dinyatakan dengan notasi ΔH (dibaca: delta H). Istilah entalpi (H) digunakan untuk menyebut total energi dalam pada bahasan termodinamika. Energi dalam (E) adalah total energi yang dimiliki oleh suatu benda. Bentuk energi dapat berupa panas/kalor (termal), gerak/mekanik, bunyi, listrik, magnet, cahaya, dan kimia. Namun dalam bahasan termodinamika, bentuk energi

Macam-Macam Perubahan Entalpi (ΔH) Standar Read More »

Mengenali Persamaan Termokimia yang Merupakan Reaksi Eksoterm/Endoterm

Leave a Comment / SMA /

Termokimia adalah cabang ilmu kimia yang mempelajari perubahan energi dalam proses/reaksi kimia. Persamaan termokimia adalah suatu persamaan reaksi kimia yang diikuti dengan nilai perubahan entalpi (energi) yang menyertai reaksi tersebut. Contoh persamaan termokimia: 2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O (g) ΔH = – 489,6 kJ. Keterangan ΔH yang menyertai persamaan reaksi kimia tersebut adalah perubahan entalpi. Dari persamaan termokimia 2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O (g) ΔH =

Mengenali Persamaan Termokimia yang Merupakan Reaksi Eksoterm/Endoterm Read More »

Pengertian Reaksi Eksoterm dan Endoterm (+Ciri** dan Contoh)

Leave a Comment / SMA /

Reaksi eksoterm dan endoterm adalah dua jenis perubahan kimia dibedakan berdasarkan nilai perubahan entalpi pada sistem. Pada reaksi eksoterm dan endoterm dapat memiliki perubahan entalpi positif dan negatif. Entalpi adalah energi yang masuk atau keluar dalam sebuah sistem pada kondisi tekanan tetap. Simbol dari entalpi adalah H dengan satuan Joule. Persamaan entalpi H = U +

Pengertian Reaksi Eksoterm dan Endoterm (+Ciri** dan Contoh) Read More »

Cara Mengetahui Faktor – Faktor yang Mempengaruhi Laju Reaksi [Praktikum Kimia]

Leave a Comment / SMA /

Laju reaksi menyatakan seberapa cepat/lambat berkurangnya jumlah reaktan atau bertambahnya jumlah produk dalam satuan waktu. Satuan yang menyatakan jumlah reaktan adalah konosentrasi (M). Sedangkan satuan waktu dapat berupa detik/sekon, menit, jam, atau satuan waktu lainnya. Cepat lambat laju reaksi antara satu reaksi kimia dengan reaksi kimia lainnya bisa jadi berbeda. Ada rekasi dengan laju yang

Cara Mengetahui Faktor – Faktor yang Mempengaruhi Laju Reaksi [Praktikum Kimia] Read More »

Awal Mula Penjajahan Jepang di Indonesia

Leave a Comment / SMA /

Awal mula penjajahan Jepang di Indonesia tidak lepas dari peristiwa penyerangan Pearl Harbour pada tanggal 7 Desember 1941. Pearl Harbour adalah pelabuhan Pangkalan Laut Amerika Serikat di pulau Oahu yaitu pulau terbesar di kepulauan Hawaii. Penyerangan yang dilakukan oleh Jepang ini bertujuan untuk melumpuhkan kekuatan sekutu seperti Amerika Serikat, Inggris dan Belanda. Kekuatan sekutu bagi Jepang dapat menjadi ganjalan bagi

Awal Mula Penjajahan Jepang di Indonesia Read More »

Persamaan Laju Reaksi dan Cara Menentukan Orde Reaksi

Leave a Comment / SMA /

Laju reaksi untuk setiap zat yang terlibat reaksi dapat diketahui melalui rumus laju reaksi. Sedangkan laju reaksi keseluruhan pada waktu t dinyatakan dalam sebuah persamaan laju reaksi. Di mana persamaan tersebut merupakan fungsi dari konsentrasi zat-zat pereaksinya. Pada persamaan laju reaksi juga memuat tetapan laju reaksi (k) dan orde reaksi. Persamaan laju reaksi atau yang disebut juga

Persamaan Laju Reaksi dan Cara Menentukan Orde Reaksi Read More »

Cara Menghitung Laju Reaksi dan Faktor-Faktor yang Mempengaruhinya

Leave a Comment / SMA /

Cara menghitung laju reaksi diperoleh melalui besar perubahan konsentrasi per satuan waktu. Di mana perubahan konsentrasi sama dengan perubahan banyaknya mol zat per liter (untuk gas atau larutan) menjadi zat lain. Sehingga, rumus laju reaksi secara umum dapat dinyatakan dalam persamaan banyaknya mol zat per liter yang berubah menjadi zat lain (produk) dalam satu satuan

Cara Menghitung Laju Reaksi dan Faktor-Faktor yang Mempengaruhinya Read More »

Subscribe
Subscribe