Cara menghitung Massa Atom Relatif (Ar) dan Massa Molekul Relatif (Mr) menjadi bagian awal dari bahasan perhitungan kimia. Atom merupakan unsur yaitu unit dasar materi kimia, contohnya: karbon (C), oksigen (O), magnesium (Mg), dan masih banyak lagi. Molekul adalah kumpulan dua atom atau lebih yang membentuk suatu ikatan dengan susunan tertentu. Contoh molekul adalah oksigen (O2), karbon monoksida (CO), karbondioksida (CO2), air (H2O), dan masih banyak lagi yang lainnya. Dapat dikatakan bahwa massa atom relatif atau Ar merujuk pada massa sebuah atom/unsur, sedangkan massa molekul (Mr) merupakan penjumlahan dari beberapa massa atom.
Massa atom tidak bisa diukur atau ditimbang menggunakan neraca seperti untuk mengukur massa benda pada umumnya. Hal ini dikarenakan satu buah atom memiliki nilai massa yang sangat kecil. Dalam menyatakan satuan atom diperlukan sebuah satuan lain. Para ahli sepakat menggunakan besaran satuan massa atom (sma) atau atomic massa unit (amu) yang juga biasa disebut sebagai satuan Dalton (Da).
Massa atom relatif (Ar) dan massa molekul relatif (Mr) digunakan dalam menentukan massa molar. Di mana, massa molar menyatakan massa yang dimiliki oleh 1 mol zat yang besarnya sama dengan Ar atau Mr. Atau dapat dikatakan juga bahwa massa molar sama dengan massa satu mol zat yang dinyatakan dalam gram (gram/mol). Sebagai contoh: diketahui Mr H2O (air) adalah 18 gram/mol, artinya massa satu mol H2O sama dengan 18 gram.
Bagaimana cara menghitung Massa Atom Relatif? Bagaimana cara menghitung massa molekul relatif? Sobat idschool dapat mencari tahu jawabannya melalui ulasan di bawah.
Table of Contents
Baca Juga: Konsep Mol pada Perhitungan Kimia
Cara Menghitung Massa Atom Relatif (Ar)
Massa atom relatif (Ar) menyatakan perbandingan massa rata-rata satu atom suatu unsur terhadap satu per dua belas massa atom C – 12. Skala massa atom relatif disimbolkan sebagai Ar.
Massa atom relatif biasa disebut dengan singkatan Ar. Berdasarkan IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) yang digunakan sebagai standar penentuan massa atom relatif adalah atom C-12. Kemudian didapatkan rumus penentuan massa atom relatif (Ar) adalah perbandingan massa rata – rata unsur dengan satu per dua belas massa 1 atom C-12.
Contoh Cara Menghitung Massa Atom Relatif (Ar):
Diketahui massa 1 atom oksigen 2,70 x 10–23 g, jika massa atom C adalah 1,99 10–23 g maka massa atom relatif O (Ar O) adalah ….
Penyelesaian:
Diperoleh dari hasil perhitungan bahwa massa atom relatif okesigen atau Ar O = 16 gr/mol atau sering dibulatkan menjadi Ar O = 16. Massa atom relatif biasanya diketahui pada soal yang menjadi keterangan tambahan, selain itu Ar juga tercantum pada tabel periodik unsur.
Baca Juga: Isotop, Isoton, Isobar
Cara Menghitung Massa Molekul Relatif (Mr)
Setelah mempelajari cara menghitung massa atom relatif (Ar) berikutnya adalah cara menghitung massa molekul relatif (Mr). Biasanya massa atom relatif setiap unsur penyusun dari senyawa yang diberikan pada soal akan diberikan keterangan nilai Ar untuk masing-masing atom.
Atau, sobat idschool dapat melihat nilai massa atom relatif pada tabel sistem periodik unsur.
Massa molekul relatif (Mr) adalah jumlah total dari massa atom relatif unsur-unsur penyusunnya dalam suatu senyawa atau molekul. Massa molekul relatif (Mr) digunakan untuk senyawa atau molekul sedangkan massa atom relatif digunakan untuk unsur atau atom.
Rumus untuk menentukan massa molekul relatif (Mr) adalah:
Beberapa contoh soal di bawah akan membuat sobat idschool lebih memahami bagaimana cara menghitung massa molekul relatif (Mr).
Soal 1:
Hitunglah massa molekul relatif dari H2SO4! (Ar: H = 1, S = 32, O = 16)
Penyelesaian:
Molekul H2SO4 (asam sulfat) terdiri dari dua atom H (hidrogen), satu atom S (sulfur), dan empat atom O (oksigen). Sehingga, massa molekul relatif (Mr) dari H2SO4 dapat dihitung seperti pada cara penyelesaian berikut.
Menghitung massa mole
Mr H2SO4 = 2 × Ar H + 1 × Ar S + 4 × Ar O
= 2 × 1 + 32 + 4 × 16
= 2 + 32 + 64 = 98 gram/molar
Soal 2:
Hitunglah massa molekul relatif dari glukosa!
Penyelesaian:
Glukosa memiliki rumus kimia C6H12O6, sehingga Mr C6H12O6 sama dengan penjumlahan dari 6 atom C, 12 atom H, dan 6 atom O. Dari tabel periodik unsur dapat diperoleh informasi bahwa massa atom relatif Ar C = 12, H = 1, dan O = 16. Jadi, massa molekul relatif (Mr) glukosa dapat dihitung seperti pada penyelesaian berikut.
Mr C6H12O6 = 6 × Ar C + 12 × Ar H + 6 × Ar O
= 6 × 12 + 12 × 1 + 6 × 16
= 72 + 12 + 96
= 180 gram/mol
Dari hasil perhitungan dapat diketahui bahwa massa glukosa untuk setiap satu mol sama dengan 180 gram.
Demikianlah tadi ulasan materi cara menghitung massa atom relatif (Ar) dan massa molekul relatif (Mr). Terima kasih sudah mengunjungi idschool(dot)net, semoga bermanfaat.
Baca Juga: Cara Menentukan Rumus Molekul Senyawa
