Pemekatan/Pengenceran Larutan pada Pencampuran 2 Larutan

Pencampuran larutan dilakukan untuk menambah atau mengurangi konsentrasi larutan. Konsentrasi larutan adalah cara menyatakan perbandingan jumlah zat yang terlarut dalam setiap satuan pelarut. Tujuan dari pencampuran larutan digunakan untuk pemekatan atau pengenceran larutan sehingga memiliki nilai konsentrasi tertetntu. Agar konsentrasi larutan yang dihasilkan pada pemekatan atau pengenceran sesuai yang diinginkan maka perlu dilakukan pencampuran larutan dengan konsentrasi yang sesuai.

Satuan konsentrasi larutan biasanya dinyatakan dalam molaritas (M) atau molalitas (m). Namun satuan konsentrasi larutan dapat juga dinyatakan dalam normalitas (N), fraksi mol, konsentrasi dalam persen, parts per million (ppm) dan Parts per Billion (ppb), dan keformalan.

Larutan yang terlalu pekat dapat dikurangi konsentrasinya dengan cara menambahkan air (mengencerkan) atau larutan sejenis dengan konsentrasi yang lebih rendah. Sedangkan larutan yang terlalu encer dapat menjadi lebih pekat dengan menambah larutan dengan konsentrasi lebih tinggi.

Pada proses pemekatan atau pengeceran larutan dapat membuat volume (V) dan konsentrasi (M) berubah. Namun jumlah mol zat terlarut pada larutan akan selalu sama.

Apa rumus pengenceran larutan yang digunakan pada pencampuran larutan? Bagaimana penggunaan rumus pemekatan dan rumus pengenceran larutan pada proses pencampuran larutan? Sobat idschool dapat mencari tahu jawabannya melalui ulasan di bawah.

Rumus Pemekatan atau Pengenceran Larutan

Proses pencampuran larutan melibatkan dua atau lebih larutan sejenis dengan konsentrasi yang berbeda. Misalnya pada pencampuran larutan HCl 1 M dengan HCl 0,01 M. Hasil dari campuran larutan tersebut akan menghasilkan larutan HCl dengan konsentrai berbeda yang dipengaruhi juga oleh jumlah volume yang dicampurkan.

Hubungan antara volume dan konsentrasi pada pencampuran larutan dapat dinyatakan dalam sebuah rumus pemekatan larutan atau rumus pengenceran larutan. Di mana rumus tersebut diperoleh dari teori bahwa jumlah mol larutan antara sebelum dan setelah dicampur adalah sama.

Rumus pemekatan dan pengenceran larutan akan membantu menentukan konsentrasi larutan yang dikehendaki pada proses pencampuran larutan. Bentuk rumus pengenceran larutan dan/atau rumus pemekaran larutan sesuai dengan persamaan berikut.

Rumus Molaritas Campuran

Pada proses pencampuran larutan umumnya dapat melibatkan beberapa larutan yang sejenis. Larutan sejenis yang dicampurkan dapat memiliki konsentrasi yang berbeda. Konsentrasi akhir larutan yang didapat dapat ditentukan melalui sebuah persamaan.

Rumus untuk menentukan molaritas campuran pada proses pencampuran dua larutan sejenis dengan konsentrasi yang berbeda terdapat pada persamaan berikut.

Pada penjumlahan deret campuran lebih dari dua dapat dilakukan dengan menambahkan hasil perkalian M × V pada pembilang dan menambahkan V pada penyebut.

Baca Juga: Cara Menentukan Rumus Molekul Senyawa

Contoh Soal dan Pembahasan

Beberapa contoh soal di bawah dapat sobat idschool gunakan untuk menambah pemahaman bahasan di atas. Setiap contoh soal yang diberikan dilengkapi dengan pembahasannya. Sobat idschool dapat menggunakan pembahasan tersebut sebagai tolak ukur keberhasilan mengerjaka soal. Selamat Berlatih!

Contoh 1 – Soal Pengenceran Larutan

Sebanyak 100 mL larutan urea 2 M akan dibuat menjadi larutan urea 0,25 M. Volume air yang harus ditambahkan sebanya ….
A. 800 mℓ
B. 700 mℓ
C. 600 mℓ
D. 300 mℓ
E. 100 mℓ

Pembahasan:
Keterangan yang diberikan pada soal meliputi informasi-informasi berikut:

Volume urea sebelum pencampuran: v₁ = 100 mℓ
Molaritas larutan urea sebelum pencampuran: M₁ = 2 M
Molaritas larutan urea sebelum pencampuran: M₂ = 0,25 M

Menghitung volume larutan setelah pencampuran (V₂):
M₁ × V₁= M₂ × V₂2 × 100= 0,25 × V₂0,25V₂ = 200
V₂ = ²⁰⁰/_0,25 V₂ = 800 mℓ

Menghitung volume air yang harus ditambahkan:
= 800 mℓ ‒ 100 mℓ
= 700 mℓ

Jawaban: B

Contoh 2 – Soal Pengenceran Larutan pada Pencampuran Larutan dengan Konsentrasi Berbeda

Larutan HCl 0,1 M sebanyak 100 mℓ diencerkan hingga volume larutan menjadi 1 ℓiter. Konsentrasi HCl setelah campuran adalah ….
A. 0,5 M
B. 0,1 M
C. 0,05 M
D. 0,01 M
E. 0,005 M

Pembahasan:
Berdasarkan keterangan yang diberikan pada soal dapat diperoleh informasi-informasi seperti berikut.

Konsentrasi HCl sebelum pencampuran: M₁ = 0,1
Volume HCl sebelum pencapuran: V₁ = 100 mℓ
Volume HCl sebelum pencapuran: V₂ = 1 ℓiter = 1.000 mℓ

Menghitung konsentrasi HCl setelah campuran:
M₁ × V₁= M₂ × V₂0,1 × 100= M₂ × 1.000
10= 1.000M₂M₂ = ¹⁰/_1.000M₂ = ¹/₁₀₀ = 0,01 M

Jadi, konsentrasi HCl setelah campuran adalah 0,01 M.

Jawaban: D

Contoh 3 – Soal Pencampuran Larutan untuk Pengenceran Larutan

Dalam suatu reaksi digunakan 100 mL larutan H₂SO₃ 0,10 M dengan 100 mL larutan KMnO₄ yang didapat dari pengenceran 5 mL larutan KMnO₄ 2,0 M. Konsentrasi larutan MnO₄^‒ hasil pengenceran yang digunakan adalah ….
A. 0,01 M
B. 0,05 M
C. 0,1 M
D. 0,15 M
E. 0,12 M

Pembahasan:
Keterangan yang diberikan pada soal memuat informasi-informasi seperti berikut.

Volume KMNO₄ sebelum diencerkan: V₁ = 5 mL
Konsentrasi KMNO₄ sebelum diencerkan: M₁ = 2 M
Volume KMNO4 setelah diencerkan: V₂ = 100 mL

Konsentrasi larutan MnO₄^‒ hasil pengenceran:
M₁ × V₁= M₂ × V₂2 × 5= M₂ × 100
10= 100M₂M₂ = ¹⁰/₁₀₀M₂ = ¹/₁₀ = 0,1 M

Jadi, konsentrasi larutan MnO₄^‒ hasil pengenceran yang digunakan adalah 0,1 M.

Jawaban: C

Contoh 4 – Soal Pencampuran Larutan

Sebanyak 150 mℓ larutan HCl 0,1 M dicampur dengan 250 mℓ larutan HCl 0,5 M. Konsentrasi campuran HCl tersebut adalah ….
A. 0,5 M
B. 0,35 M
C. 0,25 M
D. 0,15 M
E. 0,05 M

Pembahasan:
Keterangan yang diberikan pada soal meliputi informasi-informasi seperti berikut.

Konsentrasi HCl 0,1 M: M₁ = 0,1 M
Volume HCl 0,1 M: V₁ = 150 mL
Konsentrasi HCl 0,5 M: M₂ = 0,5 M
Volume HCl 0,5 M: V₂ = 250 mL

Menghitung konsentrasi campuran HCl (M_C):

Jadi, konsentrasi campuran HCl tersebut adalah 0,35 M.

Jawaban: B

Demikianlah tadi ulasan pemekatan atau pengenceran larutan pada pencampuran larutan. Terima kasih sudah mengunjungi idschool(dot)net, semoga bermanfaat!