Pencampuran larutan dilakukan untuk menambah atau mengurangi konsentrasi larutan. Konsentrasi larutan adalah cara menyatakan perbandingan jumlah zat yang terlarut dalam setiap satuan pelarut. Tujuan dari pencampuran larutan digunakan untuk pemekatan atau pengenceran larutan sehingga memiliki nilai konsentrasi tertetntu. Agar konsentrasi larutan yang dihasilkan pada pemekatan atau pengenceran sesuai yang diinginkan maka perlu dilakukan pencampuran larutan dengan konsentrasi yang sesuai.
Satuan konsentrasi larutan biasanya dinyatakan dalam molaritas (M) atau molalitas (m). Namun satuan konsentrasi larutan dapat juga dinyatakan dalam normalitas (N), fraksi mol, konsentrasi dalam persen, parts per million (ppm) dan Parts per Billion (ppb), dan keformalan.
Larutan yang terlalu pekat dapat dikurangi konsentrasinya dengan cara menambahkan air (mengencerkan) atau larutan sejenis dengan konsentrasi yang lebih rendah. Sedangkan larutan yang terlalu encer dapat menjadi lebih pekat dengan menambah larutan dengan konsentrasi lebih tinggi.
Pada proses pemekatan atau pengeceran larutan dapat membuat volume (V) dan konsentrasi (M) berubah. Namun jumlah mol zat terlarut pada larutan akan selalu sama.
![Pencampuran Larutan](https://idschool.net/wp-content/uploads/2021/10/Pencampuran-Larutan.jpg)
Baca Juga: Hubungan Hasil Kali Kelarutan (Ksp) dengan pH
Apa rumus pengenceran larutan yang digunakan pada pencampuran larutan? Bagaimana penggunaan rumus pemekatan dan rumus pengenceran larutan pada proses pencampuran larutan? Sobat idschool dapat mencari tahu jawabannya melalui ulasan di bawah.
Rumus Pemekatan atau Pengenceran Larutan
Proses pencampuran larutan melibatkan dua atau lebih larutan sejenis dengan konsentrasi yang berbeda. Misalnya pada pencampuran larutan HCl 1 M dengan HCl 0,01 M. Hasil dari campuran larutan tersebut akan menghasilkan larutan HCl dengan konsentrai berbeda yang dipengaruhi juga oleh jumlah volume yang dicampurkan.
Hubungan antara volume dan konsentrasi pada pencampuran larutan dapat dinyatakan dalam sebuah rumus pemekatan larutan atau rumus pengenceran larutan. Di mana rumus tersebut diperoleh dari teori bahwa jumlah mol larutan antara sebelum dan setelah dicampur adalah sama.
Rumus pemekatan dan pengenceran larutan akan membantu menentukan konsentrasi larutan yang dikehendaki pada proses pencampuran larutan. Bentuk rumus pengenceran larutan dan/atau rumus pemekaran larutan sesuai dengan persamaan berikut.
![Rumus Pengenceran Larutan](https://idschool.net/wp-content/uploads/2021/10/Rumus-Pengenceran-Larutan.jpg)
Baca Juga: Rumus pH Campuran Larutan Asam/Basa
Rumus Molaritas Campuran
Pada proses pencampuran larutan umumnya dapat melibatkan beberapa larutan yang sejenis. Larutan sejenis yang dicampurkan dapat memiliki konsentrasi yang berbeda. Konsentrasi akhir larutan yang didapat dapat ditentukan melalui sebuah persamaan.
Rumus untuk menentukan molaritas campuran pada proses pencampuran dua larutan sejenis dengan konsentrasi yang berbeda terdapat pada persamaan berikut.
![Rumus Molaritas Campuran](https://idschool.net/wp-content/uploads/2021/10/Rumus-Molaritas-Campuran.jpg)
Pada penjumlahan deret campuran lebih dari dua dapat dilakukan dengan menambahkan hasil perkalian M × V pada pembilang dan menambahkan V pada penyebut.
Baca Juga: Cara Menentukan Rumus Molekul Senyawa
Contoh Soal dan Pembahasan
Beberapa contoh soal di bawah dapat sobat idschool gunakan untuk menambah pemahaman bahasan di atas. Setiap contoh soal yang diberikan dilengkapi dengan pembahasannya. Sobat idschool dapat menggunakan pembahasan tersebut sebagai tolak ukur keberhasilan mengerjaka soal. Selamat Berlatih!
Contoh 1 – Soal Pengenceran Larutan
Sebanyak 100 mL larutan urea 2 M akan dibuat menjadi larutan urea 0,25 M. Volume air yang harus ditambahkan sebanya ….
A. 800 mℓ
B. 700 mℓ
C. 600 mℓ
D. 300 mℓ
E. 100 mℓ
Pembahasan:
Keterangan yang diberikan pada soal meliputi informasi-informasi berikut:
- Volume urea sebelum pencampuran: v1 = 100 mℓ
- Molaritas larutan urea sebelum pencampuran: M1 = 2 M
- Molaritas larutan urea sebelum pencampuran: M2 = 0,25 M
Menghitung volume larutan setelah pencampuran (V2):
M1 × V1 = M2 × V2
2 × 100 = 0,25 × V2
0,25V2 = 200
V2 = 200/0,25 V2 = 800 mℓ
Menghitung volume air yang harus ditambahkan:
= 800 mℓ ‒ 100 mℓ
= 700 mℓ
Jawaban: B
Contoh 2 – Soal Pengenceran Larutan pada Pencampuran Larutan dengan Konsentrasi Berbeda
Larutan HCl 0,1 M sebanyak 100 mℓ diencerkan hingga volume larutan menjadi 1 ℓiter. Konsentrasi HCl setelah campuran adalah ….
A. 0,5 M
B. 0,1 M
C. 0,05 M
D. 0,01 M
E. 0,005 M
Pembahasan:
Berdasarkan keterangan yang diberikan pada soal dapat diperoleh informasi-informasi seperti berikut.
- Konsentrasi HCl sebelum pencampuran: M1 = 0,1
- Volume HCl sebelum pencapuran: V1 = 100 mℓ
- Volume HCl sebelum pencapuran: V2 = 1 ℓiter = 1.000 mℓ
Menghitung konsentrasi HCl setelah campuran:
M1 × V1 = M2 × V2
0,1 × 100 = M2 × 1.000
10 = 1.000M2
M2 = 10/1.000
M2 = 1/100 = 0,01 M
Jadi, konsentrasi HCl setelah campuran adalah 0,01 M.
Jawaban: D
Baca Juga: Cara Menghitung Massa Atom Relatif (Ar) dan Massa Molekul/Senyawa Relatif (Mr)
Contoh 3 – Soal Pencampuran Larutan untuk Pengenceran Larutan
Dalam suatu reaksi digunakan 100 mL larutan H2SO3 0,10 M dengan 100 mL larutan KMnO4 yang didapat dari pengenceran 5 mL larutan KMnO4 2,0 M. Konsentrasi larutan MnO4‒ hasil pengenceran yang digunakan adalah ….
A. 0,01 M
B. 0,05 M
C. 0,1 M
D. 0,15 M
E. 0,12 M
Pembahasan:
Keterangan yang diberikan pada soal memuat informasi-informasi seperti berikut.
- Volume KMNO4 sebelum diencerkan: V1 = 5 mL
- Konsentrasi KMNO4 sebelum diencerkan: M1 = 2 M
- Volume KMNO4 setelah diencerkan: V2 = 100 mL
Konsentrasi larutan MnO4‒ hasil pengenceran:
M1 × V1 = M2 × V2
2 × 5 = M2 × 100
10 = 100M2
M2 = 10/100
M2 = 1/10 = 0,1 M
Jadi, konsentrasi larutan MnO4‒ hasil pengenceran yang digunakan adalah 0,1 M.
Jawaban: C
Contoh 4 – Soal Pencampuran Larutan
Sebanyak 150 mℓ larutan HCl 0,1 M dicampur dengan 250 mℓ larutan HCl 0,5 M. Konsentrasi campuran HCl tersebut adalah ….
A. 0,5 M
B. 0,35 M
C. 0,25 M
D. 0,15 M
E. 0,05 M
Pembahasan:
Keterangan yang diberikan pada soal meliputi informasi-informasi seperti berikut.
- Konsentrasi HCl 0,1 M: M1 = 0,1 M
- Volume HCl 0,1 M: V1 = 150 mL
- Konsentrasi HCl 0,5 M: M2 = 0,5 M
- Volume HCl 0,5 M: V2 = 250 mL
Menghitung konsentrasi campuran HCl (MC):
![Cara Menghitung Molaritas Campuran](https://idschool.net/wp-content/uploads/2021/10/Cara-Menghitung-Molaritas-Campuran.jpg)
Jadi, konsentrasi campuran HCl tersebut adalah 0,35 M.
Jawaban: B
Demikianlah tadi ulasan pemekatan atau pengenceran larutan pada pencampuran larutan. Terima kasih sudah mengunjungi idschool(dot)net, semoga bermanfaat!
Baca Juga: Hukum Kekekalan Massa – Lovoiser