Tata Nama Senyawa Kimia (Ionik dan Kovalen)

Pada awalnya, zat kimia diberi nama sesuai dengan nama penemunya, nama tempat, nama zat asal, sifat zat, dan lain-lain. Semakin bertambahnya jumlah zat yang ditemukan, baik alami atau buatan, maka dinilai perlu dirasa perlu untuk membuat tata nama senyawa kimia agar memudahkan penyebutan nama suatu zat. Oleh karena itu, IUPAC (International Union Pure and Applied Chemistry) selaku badan internasional yang membuat aturan tata nama senyawa kimia yang dapat digunakan untuk memberi nama senyawa kimia yang ada di dunia.

Dalam tata nama senyawa kimia, penamaan senyawa dikelompokkan menjadi 2 yaitu senyawa organik dan  senyawa anorganik. Penamaan senyawa anorganik dibagi dua yaitu senyawa biner dan senyawa poliatomik. Dalam penamaan senyawa biner dikelompokkan lagi menjadi dua yaitu senyawa yang mengandung dua jenis yaitu senyawa kovalen (non logam – non logam) dan senyawa ionik (logam – non logam).

Bacac Juga: Praktikum Kimia – Hubungan Koefisien Reaksi dan Jumlah Mol Reaktan

Bahasan tata nama senyawa kimia yang akan diulasn melalui halaman ini lebih berfokus pada tata nama senyawa kimia anorganik. Untuk tata nama senyawa organik dibahas pada halaman lainnya. Bagaimana aturan tata nama senyawa kimia anorganik yang sesuai dengan aturan IUPAC? Sobat idschool dapat mencari tahunyajawabannya melalui ulasan di bawha.

Table of Contents

• Tata Nama Senyawa Biner
• Tata Nama Senyawa Poliatomik
• Tata Nama Senyawa Kimia dengan Nama Umum

Tata Nama Senyawa Biner

Senyawa biner adalah senyawa yang hanya terbentuk dari dua macam unsur yang berbeda. Kedua unsur tersebut dapat berupa logam dengan non logam (senyawa ionik) atau berupa non logam dengan non logam (senyawa kovalen). Cara memberi nama senyawa ionik akan berbeda dengan cara memberi nama senyawa kovalen.

Bagaimana cara memberi nama senyawa biner? Berikut ini ulasannya.

Senyawa Ionik: Non Logam – Logam
Rumus Senyawa Ionik: Rumus senyawa ion ditentukan oleh perbandingan muatan kation dan anionnya. Sehingga terbentuk persamaan dengan jumlah muatan positif sama dengan jumlah muatan negatif. Jumlah muatan ion suatu atom dibahas dalam ulasan cara menentukan bilangan oksidasi.

Jika senyawa biner terdiri atas atom logam dan nonlogam dengan logam yang hanya mempunyai satu macam muatan/bilangan oksidasi, maka namanya cukup dengan menyebut nama kation (logam) dan diikuti nama anionnya (nonlogam) dengan akhiran – ida.

Contoh penamaan senyawa ionik:
1) Na⁺ + Cl^– → NaCl (Natrium klorida)
2) 3 Mg²⁺ + 2 N^3– → Mg₃N₂ (Magnesium nitrida)
3) Ca²⁺ + O^2– →CaO (Kalsium oksida)
4) 2 Al³⁺ + 3 S^2– → Al₂S₃ (Aluminium sulfida)
5) Zn²⁺ + 2 Cl^– → ZnCl₂ (Seng klorida)

Pada atom logam yang bertindak sebagai kation mempunyai lebih dari satu muatan/bilangan oksidasi, maka nama senyawa diberikan dengan menyebut nama logam + (bilangan oksidasi logam) + anionnya (non logam) dengan akhiran – ida.

Contoh tata nama senyawa biner dari logam yang mempunyai satu bilangan oksidasi (logam pada gologan B).
1) Cu₂O = Tembaga (I) oksida
2) CuO = Tembaga (II) oksida
3) FeCl₂ = Besi (II) Klorida
4)FeCl₃ = Besi (III) Klorida
5) Fe₂S₃ = Besi (III) Sulfida
6) SnO = Timah (II) oksida
7) SnO₂ = Timah (IV) oksida

Senyawa Kovalen: Non Logam – Non Logam
Pada senyawa biner yang terdiri atas atom unsur nonlogam dan nonlogam, maka penamaan dimulai dari nonlogam pertama diikuti nonlogam kedua dengan diberi akhiran – ida.

Contoh tata nama senyawa biner untuk senyawa yang tersusun atas nonlogam – nonlogam:
1) HCl: Hidrogen klorida
2) ClF: Klorin flourida
3) HBr: Hidrogen bromida
4) Ibr: Iodin Bromida

Senyawa yang tersusun dari dua jenis non logam dapat membentuk lebih dari satu macam senyawa. Sehingga, dalam penamaan senyawa kovalen ini memerlukan awalan Yunani.

Contoh – contoh tata nama senyawa biner dari unsur yang dapat membentuk lebih dari satu macam senyawa:

1. CO: Karbon monoksida
2. CO₂ : Karbon dioksida
3. NO : Nitrogen monoksida
4. NO₂ : Nitrogen dioksida
5. N₂O : Dinitrogen monoksida
6. N₂O₅ : Dinitrogen pentaoksida

Baca Juga: Rumus Kimia dari Suatu Senyawa Kimia

Tata Nama Senyawa Poliatomik

Senyawa anorganik poliatomik pada umumnya merupakan senyawa ion yang terbentuk dari kation monoatomik dengan anion poliatomik atau kation poliatomik dengan anion monoatomik/poliatomik. Penamaan dimulai dengan menyebut kation diikuti anionnya.

Beberapa jenis ion poliatomik yang cukup sering digunakan pada soal penamaan senyawa kimia adalah sebagai berikut.

1. Asetat: CH₃COO^–
2. Fosfit: PO₃^3–
3. Fosfat: PO₄^3–
4. Hidroksida: OH^–
5. Karbonat: CO₃^2–
6. Klorit: ClO₂^–
7. Klorat: ClO₃^–
8. Perklorat: ClO₄^–
9. Nitrat: NO₃^–
10. Nitrit: NO₂^–
11. Sulfit: SO₃^2–
12. Sulfat: SO₄^2–

Dalam senyawa poliatomik terdapat juga bahasan mengenai tata nama senyawa kimia asam dan tata nama senyawa kimia hidrat. Penjelasan kedua tata nama senyawa kimia diberikan seperti dua penjelasan berikut.

Tata Nama Senyawa Kimia untuk Asam:
Asam adalah zat yang jika dilarutkan di dalam air akan terlarut dan terurai menghasilkan ion hidrogen (H₊) dan ion negatif. Semua asam diawali dengan hidrogen kecuali asam organik dan air.

Pada umumnya asam merupakan senyawa biner yang mengandung hidrogen, oksigen, dan unsur nonlogam. Semua asam dinamai dengan awalan asam yang diikuti nama ion negatifnya.

Contoh nama senyawa asam dapat dilihat pada daftar berikut.

1. HF : Asam fluorida
2. HCl : Asam klorida
3. HBr : Asam bromida
4. HI : Asam iodida
5. H₂SO₄ : Asam sulfat
6. HClO : Asam hipoklorit
7. HClO₂ : Asam klorit
8. HClO₃ : Asam klorat
9. HClO₄ : Asam perklorat
10. HNO₃ : Asam nitrat
11. H₂C₂O₄ : Asam oksalat
12. H₃PO₃ : Asam fosfit
13. H₃PO₄ : Asam fosfat
14. H₂CrO₄ : Asam kromat
15. H₂CO₃ : Asam karbonat

Tata Nama Senyawa Kimia untuk Hidrat:
Beberapa senyawa yang berwujud kristal mampu mengikat air dari udara atau bersifat higroskopis, sehingga kristal senyawa tersebut mengandung “air kristal”. Senyawa yang mengandung air kristal disebut hidrat. Kristal hidrat tidak berair karena molekul air terkurung rapat dalam kristal senyawa. Senyawa hidrat dinamai dengan menambahkan awalan angka Yunani yang menyatakan banyaknya air kristal hidrat di akhir nama senyawa tersebut.

Contoh nama senyawa hidrat:
1) CuSO₄ . 5 H₂O : Tembaga(II) sulfat pentahidrat
2) CaSO₄ . 2 H₂O : kalsium sulfat dihidrat
3) Na₂CO₃ . 10 H₂O : natrium karbonat dekahidrat

Tata Nama Senyawa Kimia dengan Nama Umum

Senyawa yang memiliki nama umum boleh tidak menggunakan tata nama menurut IUPAC. Beberapa nama senyawa yang memiliki nama umum diberikan deperti daftar berikut.

1. H₂O : Air
2. NH₃: Amoniak
3. CO₂ : Es kering/dry ice
4. NaCl : Garam dapur
5. CaO : Kapur tohor
6. CaCO₃ : Marmer/batu kapur
7. Ca(OH)₂ : Kapur tulis
8. NaHCO₃ : Soda kue
9. CaSO₄ . 2 H₂O : Gips
10. Ca(ClO)₂ : Kaporit
11. MgSO₄ . 7 H₂O : Garam Inggris
12. Mg(OH)₂ : Susu magnesia
13. CuSO₄ . 5 H₂O : Terusi

Sekian ulasan materi tata nama senyawa kimia yang meliputi tata nama senyawa biner (Logam – Non Logam dan Non Logam – Non Logam), tata nama senyawa poliatomik yang memuat tata nama senyawa asam dan tata nama senyawa hidrat, dan tata nama senyawa untuk nama umum yang diperbolehkan tanpa mengikuti aturan penamaan IUPAC. Terima kasih sudah mengunjungi idschool(dot)net, semoga bermanfaat.

Baca Juga: Senyawa Hidrokarbon – Alkana Alkena Alkuna